Eléments naturels
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Eléments naturels
Rien ne retourne au néant, mais toutes choses
retournent, dissoutes, à leurs éléments
retournent, dissoutes, à leurs éléments
(Lucrèce, De la nature, 50 av.J.-C.)
Que vaudrait un forum sur l'astronomie sans un fil constituant la liste des éléments naturels ? Voilà un oubli réparé. A charge de le compléter en commençant par le premier, l'hydrogène ...
Dernière édition par Robinson le Jeu 23 Fév - 20:37, édité 4 fois
Robinson- Messages : 72
Date d'inscription : 01/08/2014
Eléments naturels
Hydrogène
Le premier, le plus abondant des éléments dans l'univers puisqu'il représente 75% de la masse de la matière connue dans l'univers. L'hydrogène et sans doute le plus commun des élément dans l'espace. C'est peut-être parce qu'il a la constitution la plus simple.
Un noyau contenant un proton autour duquel gravite un électron.Tous les matériaux composant la Terre sont nés de cet élément primordiale appelé: "Hydrogène". En faisant fusionner plusieurs atomes d’hydrogènes, on obtiendrait d’autres éléments qui en se combinant fabriqueraient de nouveaux éléments minéraux.
Un noyau contenant un proton autour duquel gravite un électron.Tous les matériaux composant la Terre sont nés de cet élément primordiale appelé: "Hydrogène". En faisant fusionner plusieurs atomes d’hydrogènes, on obtiendrait d’autres éléments qui en se combinant fabriqueraient de nouveaux éléments minéraux.
Caractéristiques
Série chimique Non-métaux
Configuration électronique : 1s1
Masse volumique 0,08988 g·l-1
Masse atomique : 1,00794 u
0,0708 g·ml-1 (liquide, -253 °C)
0,0706 g·ml-1 (solide, -262 °C)1
Rayon atomique : 53 pm
Configuration électronique : 1s1
Masse volumique 0,08988 g·l-1
Masse atomique : 1,00794 u
0,0708 g·ml-1 (liquide, -253 °C)
0,0706 g·ml-1 (solide, -262 °C)1
Rayon atomique : 53 pm
Les isotopes
L'hydrogène possède deux autres isotopes naturels:
Le deutérium: 1 proton + 1 neutron
Le tritium: 1 proton + 2 neutrons
Les isotopes ayant de 3 à 6 neutrons sont instables et créés uniquement en laboratoire.
Le deutérium: 1 proton + 1 neutron
Le tritium: 1 proton + 2 neutrons
Les isotopes ayant de 3 à 6 neutrons sont instables et créés uniquement en laboratoire.
Ce minéral, la scolécite ne libère que de l'eau quand on le chauffe du fait de sa teneur en hydrogène. La montée en température libère le gaz et s'associe à l'oxygène. La lithotérapie théorise que cette pierre est de haute énergie, aide la circulation des flux.
L'usage du tritium se trouve dans la phosphorescence des montres (interdit en France) ou de gadgets à vocation festives. Il est très rare a l'état naturel, mais est émis dans l'environnement par l'industrie nucléaire
La Bombe H ou bombe thermonucléaire utilise le principe de la fusion des atomes contrairement aux bombes atomique qui sont des à fission (division du noyau). Le principe de la fusion de l'hydrogène en un noyau atomique plus lours est en principe 1000 fois plus puissant. Mais il faut utiliser les radiations d'une Bombe A pour l'amorcer.
En analysant les ondes électromagnétiques reçues par la Terre, et en mettant en évidence une absorption de certaines longueurs d'ondes, on peut identifier la présence d'une entité chimique dans la région de l’espace étudiée. Pour ce faire, on utilise un spectroscope ou un capteur CCD pour enregistrer des spectres d'absorption. On peut alors déterminer les longueurs d’onde manquantes et en déduire la nature des atomes, des ions ou des molécules responsables de leur absorption.
Dernière édition par Robinson le Jeu 23 Fév - 20:43, édité 3 fois
Robinson- Messages : 72
Date d'inscription : 01/08/2014
Eléments naturels
Hélium
Du grec hélios, dieu solaire parce que son existence s'est illustrée des raies noires dans le spectre de la lumière solaire et ne correspondait à aucun éléments connus de l'époque. C'est le premier et donc le plus léger sur la liste des gaz nobles. Il se combine donc que rarement avec les autres éléments comme tous les gaz de sa famille. Cette stabilité est dû au fait que les électrons, au nombre de deux, remplissent entièrement la première couche électronique que l'on peut rencontrer dans un atome. De ce fait, il a du mal à "prêter" ou "emprunter" les électrons d'autres atomes et reste donc loins de toutes les combinaisons que la chimie propose, ou presque.
Caractéristiques
Pratiquement inerte.
Il ouvre la série des gaz rares (inertes) dans le tableau périodique des éléments naturels.
Symbole : He
Configuration électronique : 1s2
Numéro atomique : 2
Point d'ébullition : -268,9 °C
Point de fusion : -272,2 °C
Masse atomique : 4,002602
Il ouvre la série des gaz rares (inertes) dans le tableau périodique des éléments naturels.
Symbole : He
Configuration électronique : 1s2
Numéro atomique : 2
Point d'ébullition : -268,9 °C
Point de fusion : -272,2 °C
Masse atomique : 4,002602
Les isotopes
L'hélium possède huit isotopes connus dont deux sont stables.
Hélium 3: 2 protons + 3 neutrons
Hélium 4: 2 protons + 4 neutrons
Ce dernier est le plus commun car c'est le produit de la désintégration déléments radioactifs plus lourds.
Les isotopes ayant de 3 à 6 neutrons sont instables et créés uniquement en laboratoire.
Hélium 3: 2 protons + 3 neutrons
Hélium 4: 2 protons + 4 neutrons
Ce dernier est le plus commun car c'est le produit de la désintégration déléments radioactifs plus lourds.
Les isotopes ayant de 3 à 6 neutrons sont instables et créés uniquement en laboratoire.
En principe, l'hélium est incolore. Mais lorsque l'on le fait traverser par un courant électrique, il prend une couleur pêche crémeux. Cette propriété est utilisée dans la fabrication de tube de verre lumineux que l'on appelle à tort "néon"
Plus léger que l'air, l'hélium est utilisé pour gonfler des ballon capable de monter dans le ciel. Malheureusement, la petite taille de l'atome et parce que ce gaz ne se structure pas en molécules, il traverse très facilement la parois des ballons et celui-ci perd en quelques heures son gaz. Les enveloppe en mylar permettent de conserver l'hélium plusieurs jours.
La propriété de superfluide de l'hélium liquide fait qu'il remonte le long des parois en verre d'un récipient lorsqu'on l'y dépose. Il s'écoule ensuite à l'extérieur. Placé dans un récipient en gré ou en argile, le superfluide passe au travers des parois poreuses comme un vulgaire filtre à café !
Dans le spectre lumineux du Soleil, un certain nombre de bandes, apparaissent. Hors l'hélium fût découvert grâce à sa bande se trouvant dans les orangés à la longueur d'onde 587 nm. En 1868 lors d'une éclipse solaire. Ce nouvel élément prit le nom de Hélium en raison du dieu grec Hélios, dieu du soleil. Plus tard on le mettra en évidence dans l'atmosphère terrestre. On s'en servira pour gonfler des ballons, en anesthésie, ou dans les bouteilles de plongée très profondes.
Morgore- Messages : 18
Date d'inscription : 01/08/2014
Re: Eléments naturels
Lithium
Le lithium est léger, très léger, si léger qu'il flotte sur l'eau. Pour un métal, c'est peu commun, d'ailleurs seul le sodium peu égaler cette prouesse. Malheureusement, il est trop mou pour être utilisé comme coque de navire. De plus, lorsque l'on le plonge dans l'eau, il s'oxyde et donc dégage de l'hydrogène issu de l'eau dans lequel il se trouve. C'est un métal très réactif, mais ce dégagement est constant et régulier. Il n'explose donc pas ! D'autre part, il est assez tendre pour être découpé avec une simple paire de ciseau.
Le lithium-ion cache un grand mystère ... Il est capable de réguler les humeurs de certaines personnes. Et le fait qu'un élément aussi simple puisse avoir un effet sur le psychique démontre la fragilité de l'être vivant face à la nature.
Le lithium-ion cache un grand mystère ... Il est capable de réguler les humeurs de certaines personnes. Et le fait qu'un élément aussi simple puisse avoir un effet sur le psychique démontre la fragilité de l'être vivant face à la nature.
Caractéristiques
Métal alcalin
Config. électronique : He 2s1
Densité: 0,534 g/cm3 (20°C)
Point de fusion : 180,5 °C
Point d'ébullition: 1342°C
Dureté: 0,6
Masse atomique : 6,941
Config. électronique : He 2s1
Densité: 0,534 g/cm3 (20°C)
Point de fusion : 180,5 °C
Point d'ébullition: 1342°C
Dureté: 0,6
Masse atomique : 6,941
Les isotopes
Ils vont du lithium 4 au lithium 12. les plus abondant dans la nature:
Le lithium 7 (92.4%)
3 protons + 4 neutrons.
----------------------------------
Le lithium 6 (7.5%)
3 protons + 3 neutrons.
Le lithium 7 (92.4%)
3 protons + 4 neutrons.
----------------------------------
Le lithium 6 (7.5%)
3 protons + 3 neutrons.
Les batteries aujourd'hui, utilisent le lithium comme technologie. Grâce à lui, elles gagnent en légèreté et capacité. Une pile "bouton" peut alimenter une montre ou un cœur artificiel durant plusieurs années pour un poids ridicule en comparaison de batteries plus anciennes au cadmium. Il existe des batteries au lithium polymère permettant d'ajouter une souplesse mécanique en plus de la légèreté.
Le lithium est utilisé depuis longtemps dans le traitement des troubles bipolaires. Il reste le traitement de référence avec lequel les autres thymorégulateurs sont comparés. Le principe actif des sels de lithium est l'ion Li+, bien que les mécanismes d'actions précis soient encore débattus.
Le stéarate de lithium est utilisé dans la composition des graisses courantes pour la mécanique,les cardans, les roulements. Il améliore significativement les performances de celle-ci
Le lithium est un des éléments (avec le deutérium) formés essentiellement au cours de la nucléosynthèse primordiale, quelques minutes après le Big-Bang. Son abondance permet ainsi de déterminer la quantité de baryons dans l’Univers. Il s’avère que la densité de baryons déduite est bien plus grande que celle qu’il nous est permis de voir par rayonnement. Il est donc essentiel de contraindre avec précision cette densité de baryons. Le travail récent sur le VLT de l’ESO d’un consortium international dans lequel participent plusieurs astronomes de l’Observatoire de Paris, vient apporter confirmation de la constance de l’abondance du lithium dans les étoiles, qui suggère que l’abondance observée est bien proche de l’abondance primordiale.
Morgore- Messages : 18
Date d'inscription : 01/08/2014